Question

a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是
（　　）

• A、a+b=6.6
• B、0.3＞a/32+b/17≥0.15
• C、a=3.2，b＞3.4
• D、a＞3.2，b=3.4

Answer 1

分析：由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O可知，若均恰好完全反应，则Cu失去电子等于硫化氢失去电子，均等于生成4.8gS时转移电子，反应SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中可能某反应物过量，以此来解答．

解答：解：n（S）=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，若SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O、Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O恰好反应，
由反应可知，n（SO₂）=0.15mol×

1

3

=0.05mol，n（H₂S）=

2

3

×0.15mol=0.1mol，n（Cu）=0.05mol，
A．若恰好反应，a+b=0.05mol×64g/mol+0.1mol×34g/mol=6.6，故A正确；
B．生成0.15molS，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中转移电子为0.05mol×2=0.1mol，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中转移电子为0.05mol×（4-0）=0.2mol，
即恰好完全反应时，转移电子为

a

32

+

b

17

=0.3mol，而SO₂、H₂S的反应中可能某物质过量，则共转移电子数目大于0.3mol，故B错误；
C．若Cu完全反应，由电子守恒可知，0.05molCu反应，则a=0.05mol×64g/mol=3.2g，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中硫化氢可能过量，则b＞0.1mol×34g/mol=3.4g，故C正确；
D．若SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中硫化氢完全反应，b=0.1mol×34g/mol=3.4g，二氧化硫过量，则a＞0.05mol×64g/mol=3.2g，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及过量计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度中等．