某学生在0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．

该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

[实验探究]

实验1：加热0.1 mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.

实验3：加热0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．

实验4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO₃溶液和0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH＝8.3，Na₂CO₃溶液pH＝11.5.

②加热蒸发0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.

③将0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.

请根据上述实验回答下列问题：

1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．

2．实验3得到的结论是________．

3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．实验4①得到的结论是________．

5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．

实验4③可以得到的结论是________．

6．要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．