题目内容

将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（     ）

A．Cu(OH)2                       B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2                D．CuSO4·3Cu(OH)2

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.04L×1.5mol/L=0.06mol、0.03L×3mol/L=0.09mol，即铜离子和OH-的个数之比是2︰3，所以根据选项可知，选项D正确，答案选D。

考点：考查复分解反应的有关计算

点评：该题的关键是利用原子守恒通过排除法逐一筛选即可。

 

练习册系列答案
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在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号 I-的初始浓度
（mol?L-1）		 OCl-的初始浓度
（mol?L-1）		 OH-的初始浓度
（mol?L-1）		 初始速率v
（mol?L-1?s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
1.25
1.25
 mol?L-1
②实验2中，a=
4×10-3
4×10-3

③设计实验2和实验4的目的是
探究OCl-离子对反应速率的影响
探究OCl-离子对反应速率的影响
；
④计算b、c值：b=
1
1
；c=
-1
-1

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，反应的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
（mol?L-1?s-1）．
将40mL 1.5 mol·的溶液与30mL 3mol·的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[]或[]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　）

A.　　　　　　　　　　  B.·

C.·　　　　　　  D. ·

 

将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（    ）

A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2                            B．CuSO4·Cu(OH)2      

C．CuSO4·2Cu(OH)2                     D．CuSO4·3Cu(OH)2

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