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（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
（5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。
⑴根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属有 。
腐蚀速率/g.m-2.h-1
⑵工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序： 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫
酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列
有关说法正确的是 (填写序号)。
A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大
B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱
⑷已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量
|
以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，
并对阳极泥和电解液中金属进行回收。
步骤一：电解精制
电解时，粗铜应与电源的 极相连。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl－ = AuCl4－ | >>1 |
从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
查看习题详情和答案>>铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢。工业上冶炼铬的主要步骤
如下图所示：
试回答下列问题
（1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3
十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是 (填化学式)，生成 lmolCr(OH)3时转移电子的
物质的量为 mol。
(2)步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为 ，此时Cr2O3·的状态为 。
(3)常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因
可能是 。
(4)已如:2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
①25.C，KSP(Ag2Cr2O4)=1.12
10-12， KSP(Ag2Cr2O7)=210-7，往Na2Cr2O7溶液中加
入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度(
)
与pH的关系如下表:
由上表可知:
Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH (用>、<、=
及相关数据表示)。
Ⅱ.
g固体Na2CrO4的物质的量n= (用数学表达式表示）。
试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3?的状态为______．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．
试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3?的状态为______．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．
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