题目内容

铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢。工业上冶炼铬的主要步骤

如下图所示：

   试回答下列问题

  （1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为：

      8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3十3Na2S2O3十22NaOH

      该反应中氧化剂是             (填化学式)，生成 lmolCr(OH)3时转移电子的

      物质的量为           mol。

   (2)步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为         ，此时Cr2O3·的状态为        。 

   (3)常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因

     可能是               。

   (4)已如:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

 ①25.C，KSP(Ag2Cr2O4)=1.1210-12， KSP(Ag2Cr2O7)=210-7，往Na2Cr2O7溶液中加

 入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是           。

     ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度()

     与pH的关系如下表:

  

 由上表可知:

    Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH               (用>、<、=

及相关数据表示)。

     Ⅱ.g固体Na2CrO4的物质的量n=             (用数学表达式表示）。

（1）（1分），3（2分）

（2）（2分），液态（或熔融态）（1分）

（3）表面生成致密氧化膜（或发生钝化）（2分）

（4）①（2分）     ② Ⅰ.>9  (1分)Ⅱ.

（2分，其他答案合理同样给分）

练习册系列答案
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（2011?烟台模拟）铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为
3
3
mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
，此时Cr2O3?的状态为
液态（或熔融态）
液态（或熔融态）
．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
．
（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
＞9
＞9
（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
（用数学表达式表示）．
铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

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试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3?的状态为______．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO42-+2H+
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Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：

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由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．
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试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3?的状态为______．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
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由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．

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