摘要： 在过氧化氢(H2O2)的分子结构测定中,中国科学家卢嘉锡作出过重要贡献.1941年他与同事们利用H2O2能跟“某种物质 形成加合物Hyperol,从而使H2O2的结构得到稳定,成为可供衍射实验用的晶体.此“某种物质 可能是 ( ) 氢氧化钠 尿素
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锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______，实验二中反应的离子方程式为______．
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（1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
| 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 | 生成白色沉淀， ______ ______ |
无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 ______ |
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 |
MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子 |
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是
Zn
Zn
，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5
6.5
g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 | ||||||||
| 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 | 生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体 |
无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 NH4++OH-
NH4++OH-
|
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 |
MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子 |
1：1
1：1
，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______；
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．
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（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量． | 生成白色沉淀，______ | 无色溶液中 存在Zn2+离子 |
| ②______ | ______ | 无色溶液中 存在NH4+离子 |
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2 和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 | ______ ______ |
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mol e-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量． | 生成白色沉淀，______ | 无色溶液中 存在Zn2+离子 |
| ②______ | ______ | 无色溶液中 存在NH4+离子 |
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2 和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 | ______ ______ |
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______． 查看习题详情和答案>>
（2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
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BD
BD
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德罗常数为6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3
K2CuCl3
；（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
，反应的化学方应程式为Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
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