如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1的HCl溶液，其液 面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L^-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明．
d装置中盛放药品的作用是，请写出d中反应的离子方程式．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是．d中现象是，这说明．
（3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有性．d中发生反应的类型是．多余气体处理方法是．
（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是．写出d中反应的离子方程式：
Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）．

如图．在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式：；
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化现象，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈现色．
（4）玻璃导管口蘸有NaOH溶液的棉花所起的作．

（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

催化剂  .

 2CO₂+N₂．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L-1	CO初始浓度 mol?L-1	催化剂的比表面积 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH3体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）2（过量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g（NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH（过量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g（NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO（过量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g（NH4）2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是．
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：．
③D装置中的液体可换成（填序号）．
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：．

绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放．如图为制取一氯乙烷的两个途径，都与一种无机化合物X有关系，途经①为有机物A通过取代反应制取CH₃CH₂Cl同时得到X，途经②为有机物B与X通过加成反应可制取CH₃CH₂Cl．则X为（填化学式）．从绿色化学的角度你不选择的制取途径是（填“①”或“②”），原因是．