Question

如图．在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

；
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化现象

蘸有品红溶液的滤纸褪色

，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为

恢复红色

．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈现

蓝色

色．
（4）玻璃导管口蘸有NaOH溶液的棉花所起的作

吸收二氧化硫气体，防止污染环境

．

Answer 1

分析：（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
（3）溶液为硫酸铜溶液；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水

解答：解：（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．
故答案为：蘸有品红溶液的滤纸褪色；恢复红色；
（3）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜，加水后溶液为硫酸铜溶液，为蓝色；故答案为：蓝色；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO₂气体，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：吸收未反应的SO₂气体，防止污染空气；

点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质，难度不大，注意二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时会恢复原来的颜色．