下列叙述中正确的是

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
（3）X 的常见氢化物的空构型是；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是和；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是，属于化合物（填“离子”或“共价”），分子（填“极性”或“非极性”）

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F、J．
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化合物的化学式表示）．
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是，该化合物的分子空间构型是；
②分子中含有双键，但原子数最少的是，它与HCl反应的化学方程式为；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为．其中C极为，（填正负极）并写出该电极反应式为：．电子流动方向．

I．下列分子中，属于非极性分子的是
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：；CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；
（3）SO₄^2-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，粒子之间的作用力是；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．