摘要：54．下述哪个分子含有3个ó键和2个ð键? (A) C2H2 (B) C2H4 (C) C2H6 (D) C3H4
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（2010?厦门二模）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1mol乙分子含有
②丙分子的中心原子采取
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
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第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
（用元素符号表示）（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| 甲 | 187 | 202 | 2.6 |
| 乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
3NA
3NA
个σ键；②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道：③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
（结合具体物质解释）．氰气分子式为（CN）2，结构式为NC-CN，和卤素单质分子具有相似的性质，下列叙述正确的是（ ）
| A、分子中含有3个σ键2个π键 | B、分子中CN的键长小于C-C键的键长 | C、（CN）2一定不和氢氧化钠溶液反应 | D、分子构型不可能是直线型 |
关于乙炔分子结构的描述错误的是( )
A.乙炔分子中的碳原子采用sp杂化
B.分子中含有3个σ键和2个π键
C.叁键键能是乙烷中C—C单键键能的3倍
D.分子中碳氢与碳碳键键角约为180°
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