摘要：39．方程式配平后.Br-/ClO3-是多少? (A) 1/1 (B) 2/1 (C) 3/1 (D) 5/1
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六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为
，该化合物与A2C反应的化学方程式：
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
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| (c+d) | 2 |
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．（3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之间易形成氢键
氨分子之间易形成氢键
．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
．（2009?吉林模拟）根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
|
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（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3-+
10Al
10Al
+18H2O
18H2O
→10Al（OH）3
10Al（OH）3
+3N2
3N2
+6OH-
6OH-
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3
5：3
．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol
Fe2O3（s）+
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
a-b-
c）KJ/mol
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
a-b-
c）KJ/mol
．| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
2.016
2.016
L（标准状况）．（11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是 。
A．碘酸钾易挥发 B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为 。
w.该反应的还原剂为 ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为 。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。 查看习题详情和答案>>
（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3﹣+ + → + + ﹣ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： ．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
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