Question

六种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

(c+d)

2

；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为

，该化合物与A₂C反应的化学方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（3）已知B+BEC₃-B₂C+E₂，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况

．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：

氨分子之间易形成氢键

．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为

NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-

．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分

可能的组成为Na₂O₂，Na₂O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物

．

Answer 1

分析：由a+b=

(c+d)

2

可知，a只能为第一周期元素，则a为H元素，根据a＜e＜c＜b且A、B同主族，可知B不可能为Li，应为Na元素，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x+8，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C为O元素，D为S元素，C、E相邻，且e＜c，则E为N元素，B、F也相邻，且b＜f，则F为Mg元素，则A为氢，B为钠，C为氧，D为硫，E为氮，F为镁，以此解答该题．

解答：解：由a+b=

(c+d)

2

可知，a只能为第一周期元素，则a为H元素，根据a＜e＜c＜b且A、B同主族，可知B不可能为Li，应为Na元素，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x+8，则有
x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C为O元素，D为S元素，C、E相邻，且e＜c，则E为N元素，B、F也相邻，且b＜f，则F为Mg元素，则A为氢，B为钠，C为氧，D为硫，E为氮，F为镁，
（1）E、F形成的化合物为Mg₃N₂，为离子化合物，电子式为，与水发生反应生成
Mg（OH）₂和NH₃，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）H、O、Na、S对应的化合物有Na₂SO₄?10H₂O、NaHSO₄、NaHSO₃等，两种化合物的水溶液相互反应的为NaHSO₄和NaHSO₃，反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（3）反应的方程式为10Na+2NaNO₃=6Na₂O+N₂↑，反应中10Na失去10个电子，电子转移数目为10，可表示为：
，故答案为：；
（4）A、E形成的四原子核化合物为NH₃，氨分子之间易形成氢键而导致易液化，由A、C、E三种元素形成的离子化合物为
NH₄NO₃，为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则溶液中的离子浓度大小为NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-，
故答案为：氨分子之间易形成氢键；NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-；
（5）B、C两种元素组成的化合物为Na₂O₂、Na₂O，Na₂O₂与水反应生成氧气，有气体生成，而Na₂O与水反应没有气体生成，以此可判断是否有Na₂O₂，根据反应的气体的体积与反应物质量之间的关系可判断固体的成分，具体做法是将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物，
故答案为：可能的组成为Na₂O₂，Na₂O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物．

点评：本题以元素周期表知识的考查为基础，结合电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、以及氧化还原反应知识的运用，对水解内容有简单涉及，并考查了学生探究性实验的设计能力，题目难度中等．