摘要：24]．人们日常生活中广泛使用干电池.但电池中含有的重金属会严重污染环境.随着人们环保意识的加强.对废旧电池的无害化处理和综合利用显得越来越重要. (1)锌-锰干电池表达式为:∣ZnCl2(aq).NH4Cl(aq)∣MnO2 ①请写出阳极和阴极的电极反应(MnO2在阴极上还原为三价的MnO(OH)), ②次级反应的主要产物是微溶的Zn(NH3)2Cl2.请写出次级反应的离子反应方程式和总电池反应. (2)采用湿法硫酸浸取锌锰干电池的处理工艺方法.制取的硫酸锌和硫酸锰用于配制复合微肥.具有一定的实用价值. ①该反应另外加入FeS.作用是 . ②请写出该反应的两个化学反应方程式 ③硫酸锌和硫酸锰溶液中可能会引入的新杂质是什么.如何除去?
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2008年10月份，沸沸扬扬的四川广元柑橘大实蝇事件引发消费恐慌，给广大橘农造成不可估量的经济损失． 柑橘本是人们日常生活中最喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为
，下列有关萜二烯的推测不正确的是（ ）
，下列有关萜二烯的推测不正确的是（ ）
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已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是 （填化学式）．
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是 ．
（3）E元素原子基态时的电子排布式 ，E元素在元素周期表的 区．
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（5）画出D原子基态时的轨道表示式 ．
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程： ．
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，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．请回答下列问题：
（1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
（2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
（3）E元素原子基态时的电子排布式
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
（5）画出D原子基态时的轨道表示式
（6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源．已知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
则反应2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．该燃料电池的负极电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，则其正极电极反应式为
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
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①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
则反应2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
-1214.6kJ?mol-1
-1214.6kJ?mol-1
．（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．该燃料电池的负极电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，则其正极电极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入CO2
CO2
物质．（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
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