摘要：[21]．某同学用如图一所示的装置来探究CO2.SO2与澄清石灰水的反应.结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象.但通入SO2没有能看到浑浊现象.经过思考分析后.该同学改用图二的装置.将气体收集在注射器.缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中.都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象.且通入SO2产生现象明显比通入CO2快. (1)对比分析两组实验.你认为用图一装置实验时.通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 . (2)用图二装置实验时.以相同速率通入CO2或SO2.SO2产生浑浊.澄清的现象比CO2快的原因是 . (3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时.从安全角度考虑装置应做何改进? .22]．某Na2SO3样品.其中可能含Na2SO4.K2SO4.K2CO3.NaCl中的一种或几种.为测定样品成分及其含量.称取样品5.0g.加入5mL 6mol/L的硫酸.标准状况下测定气体的体积.向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液.过滤得沉淀9.32g.取滤液作焰色反应实验.隔着蓝色钴玻璃观察无紫色. 甲 乙 丙 丁 (1)用上图仪器组装实验.气流从左向右各管口联接顺序是 . (2)丙中X液体是 .丁中的玻璃容器最好用 ,甲中汽油的作用是 .目的是 . (3)要准确测定生成气体的体积.简述有关操作及注意事项. (4)实验结束时测得丁中液体的体积为560mL.通过计算和推断.确定样品的组分及各组分的质量分数.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_434854[举报]
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．
查看习题详情和答案>>
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．
查看习题详情和答案>>
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．
【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 ；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是 ；
（3）通入a气体的目的是 ；
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是 。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 ；
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。
【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 ；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是 ；
（3）通入a气体的目的是 ；
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是 。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 ；
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 ；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是 ；
（3）通入a气体的目的是 ；
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是 。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 ；
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。（2010?朝阳区一模）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是
（2）连接好装置后，首先进行的操作是
（3）通入a气体的目的是
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为
查看习题详情和答案>>
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（2）连接好装置后，首先进行的操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性
．（3）通入a气体的目的是
提高NO2的转化率
提高NO2的转化率
．（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
NaNO3
NaNO3
+CO2
CO2
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
．（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
50%
50%
．