摘要：3．检查水中HCN的方法是:往被怀疑有HCN的溶液中加适量KOH.FeSO4及FeCl3.写出反应式及实验现象.
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制备氮化镁的装置示意图如图所示：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式
（3）C的作用是
（4）写出E中发生反应的化学方程式
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象
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回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是
微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好
微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好
，a的名称是分液漏斗
分液漏斗
，b的名称是圆底烧瓶
圆底烧瓶
；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式
2NaNO2+（NH4）2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O
| ||
2NaNO2+（NH4）2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O
；
| ||
（3）C的作用是
除去氧气（及氮氧化物）
除去氧气（及氮氧化物）
，D的作用是除去水蒸气
除去水蒸气
，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气
不能，对调后无法除去水蒸气
；（4）写出E中发生反应的化学方程式
N2+3Mg
Mg3N2
| ||
N2+3Mg
Mg3N2
；
| ||
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象
取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
．弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为 ．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是 ．
（3）广口瓶中的试剂X可选用 （填选项的标号）．
A．浓氢氧化钠溶液 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
（4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 ．
（6）若样品的质量为w g，氨气的体积为a L（标准状况），AlN的质量分数为 ．
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（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
（2）本试验中检查装置气密性的方法是
（3）广口瓶中的试剂X可选用
A．浓氢氧化钠溶液 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
（4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
（6）若样品的质量为w g，氨气的体积为a L（标准状况），AlN的质量分数为
某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识回答以下问题：
（1）写出实验室制乙炔的化学方程式 ；
检查装置气密性的方法是： ．
（2）制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应；
（3）使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是 ．图中玻璃管的作用 ．
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（1）写出实验室制乙炔的化学方程式
检查装置气密性的方法是：
（2）制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是
（3）使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是
某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：（1）A中发生反应的离子方程式为
（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到
（3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是
（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是
a．镁表面的氧化膜没有除尽
b．储液瓶中的液体是水
c．未冷却到室温就读数
d．装置气密性不好． 查看习题详情和答案>>
如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
| （实验A） | （实验B） | （25℃、101 kPa） | 实验A | 实验B |
| CH3COOH0.1 mol/L40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL |
5 | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s |
| 10 | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||
| 15 | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||
| 20 | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||
| … | … | … | ||
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
0.048
0.048
g；②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
；③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
．（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |