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（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。
（3）如果在容积为
（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为__________。
查看习题详情和答案>>现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请完成下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况）Cl2,这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。
（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为__________。
查看习题详情和答案>>（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba（OH）2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________（填试剂序号）。
（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min 在阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）____________。
（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为____________。
查看习题详情和答案>>H2O2是一种无色粘稠液体，受热易分解，沸点比水高，其水溶液呈弱酸性。工业上常用乙基蒽醌法制备H2O2：在含镍或钯的催化剂作用下，在苯溶液中用H2还原乙基蒽醌变为蒽醇，当蒽醇被氧氧化时生成过氧化氢。其转化的基本流程如下：
（1）实验室用稀硫酸与过氧化钡反应制取H2O2，化学方程式为 。
（2）某试剂厂先制得17%―18的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是
（填代号）
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏
（3）根据乙基蒽醌法制备过氧化氢的流程可以认为这种制备方法的实质相当于（用化学方程式表示） ，相对于实验室制法，其优点是 。
（4）科学家对H2O2结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：
① 
②H―O―O―H
其中①式中氧氧健为配位键，即共同电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧健遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
A．用（C2H5）2SO4与H2O2（物质的量1：1）反应，生成有机物A和H2SO4。
B．将生成的A与H2反应，（已知该反应中H2作还原剂）
①如果H2O2的结构如①所示，实验B中化学反应方程式为 ；
如果H2O2的结构如②所示，则实验B中化学反应方程式为 。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验B后添加一步实验C，请设计C的实验方案： 。
查看习题详情和答案>>现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应为___________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为________（填试剂序号）。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2LH2（标准状况下），这时溶液中OH－的物质的量浓度为_______。（设体积维持不变）
（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为____________。