摘要：某元素Bi在自然界储量较低.其存在形式有元素态和化合态(主要为Bi2O3和Bi2S3).Bi是较弱的导体.其电导随温度的升高而降低.但熔触后迅速增加.Bi的熔点是545K.熔融后体积缩小.Bi的沸点为1883K(p=1.014×105Pa).该温度下的蒸气密度为3.011g/L.而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L. Bi不与无氧化性的稀酸反应.但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物.Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物(如BiCl4-.BiCl52-.BiCl63-和Bi (SO4)2-等).Bi也形成BiN和BiH3等化合物.在这些化合物中.Bi的氧化态为-Ⅲ.Bi还可生成Bi2O4.其中Bi的氧化态为Ⅳ.Bi(Ⅲ)的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成.Bi(Ⅲ)的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中.这些盐在强酸性介质中是稳定的.在中性介质中则生成含氧酸盐沉淀.并渐渐转化成如XONO3的型体.Bi(Ⅲ)的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi(V)的化合物.在酸性介质中Bi(Ⅴ)的化合物能将Mn2+氧化为MnO4-. Bi的化合物有毒.在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物.在碱性介质中.用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi.这可用于Bi的定性分析. 请回答下列问题:1．写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置,

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