摘要：2．写出最后一步配平的化学方程式,
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Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是 （填写序号）．
（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
回答下列问题：
①实验步骤的正确操作顺序为 （填写字母）．
②B装置内应放的试剂是 ，作用是 ；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是 ．
③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为 ．
⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应： ．
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①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
回答下列问题：
①实验步骤的正确操作顺序为
②B装置内应放的试剂是
③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
②b中反应所产生的I2的物质的量是
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
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| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计算） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | \ |
| 分装企业 | \ |
1
1
KIO3+5
5
KI+5
5
H2SO4═3
3
K2SO4+3
3
I2+3
3
H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
．②b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
423/w
423/w
mg/kg．（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是
②判断c中反应恰好完全依据的现象是
③b中反应所产生的I2的物质的量是
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg．
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| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
1
1
KIO3+5
5
KI+3
3
H2SO4=3
3
K2SO4+3
3
I2+3
3
H2O（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
②④
②④
，写出离子方程式IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
．（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
；②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
．（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．②判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色
．③b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
| 423 |
| w |
| 423 |
| w |
（2013?湛江二模）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na2SO3； ②Na2SO4； ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
（0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为
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（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是
A中生成的SO2气体中含有水蒸气
A中生成的SO2气体中含有水蒸气
．按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
．（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na2SO3； ②Na2SO4； ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
（0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中． | 固体完全溶解 |
| 步骤2：往Ⅰ试管中加入 足量的1 mol?L-1盐酸 足量的1 mol?L-1盐酸 ，再滴加1 mol?L-1 BaCl2溶液 1 mol?L-1 BaCl2溶液 ． |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，则证明生成物中含Na2SO4． |
| 步骤3：往Ⅱ试管中 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 删除此空 删除此空 ． |
若 KMnO4溶液紫红色褪去 KMnO4溶液紫红色褪去 ，则说明生成物中有Na2SO3；若 KMnO4溶液紫红色不褪去 KMnO4溶液紫红色不褪去 删除此空 删除此空 ，则说明生成物中没有Na2SO3． |
溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为
0.252/a
0.252/a
．(14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。
⑵滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。
⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为□VO2＋ ＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，试将其配平。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2＋ ＋V2＋＋2H＋
VO2＋＋H2O＋V3＋，电池充电时阳极的电极反应式为 。
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