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1.《有机化学基础》芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法。
已知卤代烃有如下反应：R—Cl+NaCN
R—C≡N+NaCl。
回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：____________________。
(2)写出反应类型：A→B____________，B→C____________。
(3)C和苯酚的关系是____________。
a.互为同分异构体 b.互为同系物
c.均为芳香族化合物 d.均属于芳香烃
(4)写出C发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：__________________________。
(5)与A具有相同分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A的结构外，写出其余三种结构简式中的任意两种：
_____________________________、____________________________。
2.《物质结构与性质》纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如上图所示，该同学所画的电子排布图违背了____________。
(2)根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
(4)已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145—140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。
(5)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。
(6)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。
查看习题详情和答案>>（1）上述物质中属于抗生素的是
（2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多．
①写出该药物发挥功效的离子方程式：
②淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是
A．阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用
B．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
C．低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
D．麻黄碱可用于治疗感冒
Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
（1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2═LiMnO2，其中被氧化的元素是
（2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的
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（3）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和
Ⅲ．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是
（3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正 确”或“不正确”)，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______
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（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145?140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
