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阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L．
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2．
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个化学反应的方程式；________．
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg．NO2溶于水生成________和NO．
③酸雨可导致的危害有________(填序号)．
A．腐蚀建筑物
B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害
D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收．
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)．
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________(用字母和箭头表示)．
②装置②中发生反应的离子方程式为：________；当装置②中出现________现象时，立即停止通气．
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________．
A．酸性KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)．那么，SO2的含量是否超标？
（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，
（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是
（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-
[AgI2]-（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式
（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 / mL | 出现蓝色时间 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | | | | | | t |
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论 。 查看习题详情和答案>>
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 / mL | 出现蓝色时间 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | | | | | | t |
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论 。
2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。
I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）
II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下：
按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。
（4）取样处空气中SO2含量为 mg/L（精确到0.001）。
（5）现查阅资料知，常温下BaSO3的Ksp为5．48×10-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，你认为这样做 （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由 。
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）请写出该电池负极的电极反应式： 。
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