摘要:5*10-22*6.02*1023 = 150.5
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下列说法不正确的是( )
A.46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.100mL 2.0 mol?L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
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A.46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.100mL 2.0 mol?L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
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用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).
已知:
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O;
②气体液化温度:NO2:21℃,NO:-152℃.试回答:
(1)选择必要的仪器,则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为:
(3)确认气体中含有NO的现象是
(4)装置F的作用是
(5)若O2过量,B中反应的化学方程式为
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已知:
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O;
②气体液化温度:NO2:21℃,NO:-152℃.试回答:
(1)选择必要的仪器,则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为:
1-4-5-10-11-6-7-2
1-4-5-10-11-6-7-2
(2)反应前先通入N2,目的是排除空气,防止NO被氧化
排除空气,防止NO被氧化
(3)确认气体中含有NO的现象是
通入O2后有红棕色气体产生
通入O2后有红棕色气体产生
(4)装置F的作用是
分离NO、NO2
分离NO、NO2
(5)若O2过量,B中反应的化学方程式为
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
.(2011?常州三模)碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业.一种制备MnCO3的生产流程如图所示.
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表:
软锰矿主要成分为MnO2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO2来自工业废气.流程①中主要发生的反应有:MnO2+SO2=MnSO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为
(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀,碳酸钙的作用是
(4)反应④发生的化学反应为:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O.
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8~7.4.加入稍过量的NH4HCO3的目的是
(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:
工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B:软锰矿与煤炭粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解.
其中工艺A的优点是
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已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
物质 | MnS | CuS | PbS |
Ksp | 2.5×10-13 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
小
小
(填“大”或“小”),该流程可与工业制备硫酸
工业制备硫酸
(填工业生产名称)联合,生产效益更高.(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
,这样设计的目的和原理是使Fe2+转变为Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH较低(或Fe3+更易沉淀)
使Fe2+转变为Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH较低(或Fe3+更易沉淀)
(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀,碳酸钙的作用是
与溶液中的酸反应,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
与溶液中的酸反应,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
.(4)反应④发生的化学反应为:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O.
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8~7.4.加入稍过量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
,溶液的pH不能过低的原因是MnCO3沉淀量少,NH4HCO3与酸反应
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3与酸反应
.(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:
工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B:软锰矿与煤炭粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解.
其中工艺A的优点是
节约能源、治理含SO2的工业废气等
节约能源、治理含SO2的工业废气等
.(答对1个即可)重金属离子(Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等)是常见的有毒污染物,水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除,重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害.某公司以含重金属的废水为原水,处理废水工艺流程如图1所示:
已知下列物质的Ksp:
请回答下列问题:
(1)OH-与S2-相比,除去废水中的Cu2+效果较好的是
(2)图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度:
从图中分析,除去废水中的重金属离子的最佳温度为
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已知下列物质的Ksp:
Cu(OH)2 | CuS | FeS | PbS | HgS | CdS |
2.2×10-20 | 8.5×10-45 | 6.3×10-18 | 3.4×10-28 | 4×10-53 | 8×10-29 |
(1)OH-与S2-相比,除去废水中的Cu2+效果较好的是
S2-
S2-
.(2)图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度:
从图中分析,除去废水中的重金属离子的最佳温度为
60℃
60℃
,上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为调节溶液的PH为8.8~9.0
调节溶液的PH为8.8~9.0
.