用50 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf^-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L^-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L^-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

将下列四种情况的Na₂S₂O₃溶液分别盛于四个烧杯中，然后分别各加入适量的蒸馏水稀释到100mL，再向四个烧杯中分别加入20ml 1mol/L的稀H₂SO₄.其中出现浑浊最快的是

1. A.
   10mL4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
2. B.
   10mL2mol/L的Na₂S₂O₃溶液
3. C.
   20mL2mol/L的Na₂S₂O₃溶液
4. D.
   20mL3mol/L的Na₂S₂O₃溶液