摘要：11．下图为几种晶体或晶胞的示意图: 请回答下列问题: ⑴ 上述晶体中.粒子之间以共价键结合形成的晶体是 . ⑵ 冰.金刚石.MgO.CaCl2.干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 . ⑶ NaCl晶胞与MgO晶胞相同.NaCl晶体的晶格能 MgO晶体.原因是 . ⑷ 每个Cu晶胞中实际占有 Cu原子.CaCl2晶体中Ca2+的配位数为 . ⑸ 冰的熔点远高于干冰.除H2O是极性分子.CO2是非极性分子外.还有一个重要的原因是 .
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请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为
（4）气态SO2分子的立体构型为
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是
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（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
．（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为
Al＞Mg
Al＞Mg
；O与F电负性大到小的顺序为F＞O
F＞O
．（用＜或=或＞表示）（3）34号元素的价层电子的电子排布图为
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
，在周期表位于第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
区；Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．（4）气态SO2分子的立体构型为
V形
V形
；SO32-离子的立体构型为三角锥型
三角锥型
（均用文字描述）（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离
酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离
；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+
H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+
；（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
．
请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______；O与F电负性大到小的顺序为______．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为______，在周期表位于______区；Mn2+基态的电子排布式为______．
（4）气态SO2分子的立体构型为______；SO32-离子的立体构型为______（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为______．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______．
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（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______；O与F电负性大到小的顺序为______．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为______，在周期表位于______区；Mn2+基态的电子排布式为______．
（4）气态SO2分子的立体构型为______；SO32-离子的立体构型为______（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为______．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______．
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