摘要：20．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等.其制备流程如下: (1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时.需加少量稀硫酸.目的是 ▲ . (2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析.结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数). ①则A→B发生反应的化学方程式为: ▲ . C处时残留物的化学式为 ▲ . ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2.最终产物中也有微量的磁性物质生成.请你猜想用一个方程式解释这种事实: ▲ . ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中.再充入0.04molCO.加热至1100℃.其中FeO Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4.则该反应达平衡时.FeO的转化率为多少? ▲
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_433949[举报]
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
查看习题详情和答案>>
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
FeC2O4.2H2O（s）
FeC2O4（s）+2H2O（g）
| ||
FeC2O4.2H2O（s）
FeC2O4（s）+2H2O（g）
．C处时残留物的化学式为
| ||
FeO
FeO
．②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
3FeO+H2O
Fe3O4+H2
| ||
3FeO+H2O
Fe3O4+H2
．
| ||
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
71.4%
71.4%
．（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①A
B发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，_____________________________
请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________________________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
图10
①A B发生反应的化学方程式为______________。 C处时残留物的化学式为_________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________________________。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？__________________。
查看习题详情和答案>>
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________________________。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？__________________。 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？_________________。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题：
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？_________________。（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式_______________________；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是________________；若要得到无水MgCl2须采取的措施是__________________。
查看习题详情和答案>>
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是________________；若要得到无水MgCl2须采取的措施是__________________。
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是______________ 。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① A→B发生反应的化学方程式为_______________。 C处时残留物的化学式为__________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________________
查看习题详情和答案>>
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________________