摘要： (重庆八中2011年第一次月考29题改编)纳米TiO2在涂料.光催化.化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O.经过滤.水洗除去其中的Cl-.再烘干.焙烧除去水分得到粉体TiO2 .用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下:首先在一定条件下.把TiO2溶解并转化为Ti3+ .再用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+. 请回答下列问题: ⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 ▲ . ⑵检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 ▲ . (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时.加入一定量H2SO4的目的是 ▲ ,配制溶液使用的仪器除天平.药匙.玻璃棒.烧杯.量筒外.还需要下图中的 ▲ . a b c d eww.k@s@5@ 高#考#资#源#网 (4)该滴定操作所用到的指示剂是 ▲ .滴定终点的现象是 ▲ (5)滴定分析时.称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g.消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL.则TiO2质量分数为 ▲ .
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（2010?天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
（5）滴定终点的现象是
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
（或
%）
（或
%）．
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
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请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiO2?xH2O↓+4HClTiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．TiO2?xH2O↓+4HCl（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代号）．a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的a、c
a、c
（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
偏低
偏低
．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ．
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是 ．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）．
a．滴定法 b．重量法 c．排液量气法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧 杯、量简外，还需要图中的 （填字母代号）．
（5）滴定Ti3+时的离子方程式为 ；
滴定终点的现象是 ；该现象的离子方程式 ．
（6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为 ．
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是 ．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥． d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．
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制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
a．滴定法 b．重量法 c．排液量气法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
（5）滴定Ti3+时的离子方程式为
滴定终点的现象是
（6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥． d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
（4）该滴定操作所用到的指示剂是
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
或
%
或
%．
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请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的ac
ac
（填字母代号）．（4）该滴定操作所用到的指示剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟不褪色
溶液变为红色，且半分钟不褪色
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
| cVM |
| 1000W |
| cVM |
| 10W |
| cVM |
| 1000W |
| cVM |
| 10W |
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）滴定终点的现象是
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
（或
%）
（或
%）．
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
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制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．（3）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
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