摘要：19．海水中不仅含有丰富的非金属元素资源..还含有丰富的金属元素资源. (1)海水晒盐的原理是: ,写出氯化钠的电子式: , 与Na.Cl同周期.且简单离子半径最小的离子结构示意图: (2)晒出的粗盐常混有MgSO4.CaSO4等杂质.为了得到精制盐.则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解.② .③加过量Na2CO3溶液.④ . ⑤过滤除去杂质.⑥ .⑦蒸发结晶, (3)晒盐得到的母液中含有丰富的镁元素.但其中常混有Fe2+.Cr3+等.为富集镁使其转化力MgCl2晶体. 有关资料: M(OH)n pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Mg(OH)2 9.5 11.0 Cr(OH)3 4.3 5.0 为了有效除去杂质离子.又不引入新的杂质离子.且能满足“绿色化学理念 .则最佳试剂选择和操作是: ①先加 ,目的是 , ②再加 ,目的是 . ③过滤后.为能得到纯净MgCl2晶体.采用的操作方法是: .
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海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：
；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加
②再加
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：
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（1）海水晒盐的原理是：
蒸发结晶
蒸发结晶
；写出氯化钠的电子式：（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②
加过量氯化钡溶液
加过量氯化钡溶液
，③加过量Na2CO3溶液，④加过量氢氧化钠溶液
加过量氢氧化钠溶液
．⑤过滤除去杂质，⑥加稀盐酸于滤液中至酸性
加稀盐酸于滤液中至酸性
，⑦蒸发结晶；（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
| M（OH）n | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mg（OH）2 | 9.5 | 11.0 |
| Cr（OH）3 | 4.3 | 5.0 |
①先加
H2O2
H2O2
；目的是将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
；②再加
MgO
MgO
；目的是调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
，③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：
加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
．海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如氯、溴、碘等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、Fe、Cr等）。
(1)海水晒盐的原理是：___________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②_____，③加过量Na2CO3溶液，④________ ，⑤过滤除去杂质，⑥____，⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，为富集镁使其转化为
MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料：
(1)海水晒盐的原理是：___________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②_____，③加过量Na2CO3溶液，④________ ，⑤过滤除去杂质，⑥____，⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，为富集镁使其转化为
MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料：
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加____________，目的是____________；
②再加___________，目的是____________；
③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________。
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①先加____________，目的是____________；
②再加___________，目的是____________；
③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________。
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如Cl、Br、I 等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、
Fe、Cr等）。
(1)海水晒盐的原理是：________________；写出氯化钠的电子式：_____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解；②_____________，③加过量Na2CO3溶液，④_____________，⑤过滤除去杂质，
⑥___________，⑦蒸发结晶；
(3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，需要富集镁使其转化为MgCl2晶体。有关资料
Fe、Cr等）。
(1)海水晒盐的原理是：________________；写出氯化钠的电子式：_____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解；②_____________，③加过量Na2CO3溶液，④_____________，⑤过滤除去杂质，
⑥___________，⑦蒸发结晶；
(3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，需要富集镁使其转化为MgCl2晶体。有关资料
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加____________；目的是____________；
②再加____________；目的是____________，
③过滤后，为了能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________________
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①先加____________；目的是____________；
②再加____________；目的是____________，
③过滤后，为了能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________________
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：______；写出氯化钠的电子式：______；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②______，③加过量Na2CO3溶液，④______．⑤过滤除去杂质，⑥______，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加______；目的是______；
②再加______；目的是______，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：______．
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（1）海水晒盐的原理是：______；写出氯化钠的电子式：______；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②______，③加过量Na2CO3溶液，④______．⑤过滤除去杂质，⑥______，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
| M（OH）n | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mg（OH）2 | 9.5 | 11.0 |
| Cr（OH）3 | 4.3 | 5.0 |
①先加______；目的是______；
②再加______；目的是______，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：______．
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海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，(如CI，Br，I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na，Mg，Fe，Cr等)，
(1)海水晒盐的原理是：________；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：________．
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：________；(填序号)
①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥溶解，⑦蒸发结晶；
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加________；目的是________；
②再加________；目的是________；
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：________；