海水中不仅含有丰富的非金属元素资源.还含有丰富的金属元素资源(如Na.Mg.Fe.Cr等).(1)海水晒盐的原理是: ,写出氯化钠的电子式: ,与Na.Cl同周期.且简单离子半径最小的离子结构示意图: . (2)晒出的粗盐常混有MgSO4.CaSO4等杂质.为了得到精制盐.则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解,② .③加过量Na2CO3溶液.④ .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如Cl、Br、I 等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、
Fe、Cr等）。
(1)海水晒盐的原理是：________________；写出氯化钠的电子式：_____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO₄、CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解；②_____________，③加过量Na₂CO₃溶液，④_____________，⑤过滤除去杂质，
⑥___________，⑦蒸发结晶；
(3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺、Cr³⁺等，需要富集镁使其转化为MgCl₂晶体。有关资料

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加____________；目的是____________；
②再加____________；目的是____________，
③过滤后，为了能得到纯净MgCl₂晶体，采用的操作方法是：____________________

(1)蒸发、结晶；

；

(2)②加过量BaCl₂溶液；加过量NaOH；加稀HCl于滤液中至溶液呈酸性
(3)①H₂O₂；将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②MgO；调节溶液pH至5.0<pH<9.5，使杂质离子完全沉淀；
③加盐酸，在酸性环境中蒸发结晶，防止水解

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海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：

；写出氯化钠的电子式：

；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②

加过量氯化钡溶液

加过量氯化钡溶液

，③加过量Na₂CO₃溶液，④

加过量氢氧化钠溶液

加过量氢氧化钠溶液

．⑤过滤除去杂质，⑥

加稀盐酸于滤液中至酸性

加稀盐酸于滤液中至酸性

，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．
有关资料：

M（OH）_n	pH
M（OH）_n	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Mg（OH）₂	9.5	11.0
Cr（OH）₃	4.3	5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加

H₂O₂

H₂O₂

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀

调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀

，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：

加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解

加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，(如CI，Br，I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na，Mg，Fe，Cr等)，

(1)海水晒盐的原理是：________；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：________．

(2)晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：________；(填序号)

①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液　⑥溶解，⑦蒸发结晶；

(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．

有关资料：

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

①先加________；目的是________；

②再加________；目的是________；

③过滤后，为能得到纯净MgCl₂晶体，采用的操作方法是：________；

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如氯、溴、碘等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、Fe、Cr等）。
(1)海水晒盐的原理是：___________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO₄、CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②_____，③加过量Na₂CO₃溶液，④________ ，⑤过滤除去杂质，⑥____，⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺、Cr³⁺等，为富集镁使其转化为
MgCl₂晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料：

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加____________，目的是____________；
②再加___________，目的是____________；
③过滤后，为能得到纯净的MgCl₂晶体，采用的操作方法是：____________。

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：______；写出氯化钠的电子式：______；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②______，③加过量Na₂CO₃溶液，④______．⑤过滤除去杂质，⑥______，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．
有关资料：

M（OH）_n	pH
M（OH）_n	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Mg（OH）₂	9.5	11.0
Cr（OH）₃	4.3	5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加______；目的是______；
②再加______；目的是______，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：______．