摘要：9．二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物.科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应.从而将二氧化氮转化为无毒的N2: NO2+G--N2+H2O+nY 上式中的n为系数.但也可以为0.而Y必须为任何无害的物质.从反应机理分析.上述反应式中的G肯定不可以是 ( ) A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
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二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的 化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2 + G→N2 +H2O +nY（反应未配平）。上式中的n为系数，但也可以为O，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是
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A.NH3
B.CO
C.CH3CH2OH
D.H2O2
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B.CO
C.CH3CH2OH
D.H2O2
二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
0.3
0.3
mol，放出的热量为| 3(2a+b) |
| 80 |
| 3(2a+b) |
| 80 |
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4?2H2O）．写出有关的化学反应方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
．（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 |
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系
释放
释放
（填“吸收”或“释放”）能量．②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于
32
32
．
二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中________________能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如：CO(g)+NO2(g)
NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b＞0)
据此回答：若用标准状况下
(2)在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关的化学反应方程式______________。
(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如上图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系____________(填“吸收”或“释放”)能量。
②将5 mol SO2和7 mol O2通入