摘要：9．常温下.Ksp=9´10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列说法正确的是 A．在任何溶液中.c(Ca2+).c(SO42-)均相等 B．b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42-) 一定等于3´10-3 mol·L-1 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
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（2010?泰安二模）已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（ ）
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（2011?广东模拟）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
（2）A溶液中主要含有的溶质是
（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
（4）步骤C中加Zn的目的是
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已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2
3.2～5.2
．（2）A溶液中主要含有的溶质是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
0.78
0.78
mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．（4）步骤C中加Zn的目的是
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
．
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3?L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3，
Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2?L-2下列叙述正确的是（ ）
Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2?L-2下列叙述正确的是（ ）
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（2011?泰州二模）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
（2）A溶液中主要含有的溶质是
（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△H
（4）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
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已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2
3.2～5.2
．（2）A溶液中主要含有的溶质是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是△H
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（选填“=”、“＞”、“＜”）0．（4）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
0.78
0.78
mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．