摘要：21．下列说法正确的是 A．25℃时.pH＝3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大 B．利用右图装置.可以用Cu和稀硝酸反应来制取干燥的NO C．往0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时.平衡向右移动.溶液中所 有离子浓度均减小 D．以8% KOH溶液为电解液时.甲烷燃料电池中OH-往负极移动 负极的电极反应式为:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
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下列说法正确的是
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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下列说法正确的是
| A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变 |
| C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
下列说法正确的是
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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下列说法正确的是
| A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变 |
| C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
下列说法正确的是
| A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质 |
| B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸) |