题目内容
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。
（3）铁在元素周期表中的位置是 。
氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。 a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，
配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
（1）① O2＋2H2O＋4e-＝4OH- ②③
2Cl-＋2H2O
2OH-＋Cl2↑＋H2↑
（2）正 
（2分）
第4周期，Ⅷ族（1分）
(3)①过滤、洗涤（2分） ②4FeCO3＋O2 
2Fe2O3＋4CO2（2分）
(4)①250 mL容量瓶（2分） ②0.9754（2分）
（2013?德州模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为_____________。
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号)，该装置中正极电极反应式为 ;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为
。
(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
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,电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动(填“正”或“负”)， 负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是 、 。
②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式 ；
(4)有些同学认为
溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(
)。
a.称取2.850g绿矾 (FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为