加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂；在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N₂O的平衡浓度为

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，

②N₂O₃N₂O+O₂；在2L密闭容器中充入8molN₂O₅，加热到t℃,达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3．4mol。则t℃时反应①的平衡常数为　　　　 （　 ）

　　　 A． 10．7　　　　　　　 B． 8．5　　　　　　　　 C． 9．6　　　　　　　　 D． 10．2

图6-13

实验测得数据和有关结果如下：①准确称量4.80 g无水硫酸铜；②测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为224 mL；③干燥管在实验后质量增加2.56 g；④实验结束时装置F中的溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他杂质）。请完成下列各题：?

（1）硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过       （填序号），发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。?

（2）若气流方向从左向右，分解后混合气体依次通过装置的顺序为       （填进出口序号）。

（3）装置D的作用是　　　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　　　　　  　　。

（4）根据测得的数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。