氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等。回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有   个运动状态不同的未成对电子。

（2）某元素原子与N₃^－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。

（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。

（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) 

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在_______(填标号）

a.离子键      b.共价键      c.配位键      d.范德华力

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T在周期表中的位置是处于       周期       族。

（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是          。

（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH₃，写出该微粒的电子式           。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__       ___。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同         

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是          

（用化学式表示）。