摘要： 3 .CaSO4 , Na+(填有Ca2+.或SO42- 不给分). 布氏漏斗 抽滤瓶或吸滤瓶 (2)3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 ↑+ N2↑+ 2H2O 或 NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2↑+ 2H2O △ 将Fe2+ 氧化为Fe3+ .并形成Fe(OH)3 被除去. Cl = MgO + HCl↑ ②P(HCl)小.加热时Mg2+ 会发生水解 , 通入HCl .增大P(HCl).抑制Mg2+ 水解.
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A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是
BD
BD
．A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
．③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：
Cu3Au或AuCu3
Cu3Au或AuCu3
．④含碳源中属于非极性分子的是
a、b、c
a、b、c
（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：
sp3和sp2
sp3和sp2
；酞菁铜分子中心离子的配位数为：2
2
．
B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．
（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：
布氏漏斗
布氏漏斗
、安全瓶
安全瓶
．（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4?2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是
防止NH4HCO3分解
防止NH4HCO3分解
无此空
无此空
．（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
无此空
无此空
．（4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是
降低K2SO4溶解度
降低K2SO4溶解度
有利于K2SO4析出，提高产率
有利于K2SO4析出，提高产率
．（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4?2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：
Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
．（6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点
原料得到充分利用
原料得到充分利用
同时得到副产品化肥等
同时得到副产品化肥等
．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：
（2）写出沉淀D的分子式：
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
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等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：
含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水
含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水
．（2）写出沉淀D的分子式：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+2HCO3-，
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+2HCO3-，
．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4?7H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为 ．
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根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
（2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全）．
（1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol?L-1．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是
（2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在
[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前废水中Cr2O72-的浓度，c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=
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| 金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol?L-1） | pH（10-5 mol?L-1） |
| Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
| Ca2+ | 4.0×10-5 | 12.3 | 14.3 |
3.7≤pH＜4.7
3.7≤pH＜4.7
．（2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在
5～6
5～6
范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
．[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前废水中Cr2O72-的浓度，c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=
3.25×103
3.25×103
（写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．