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为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸； b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B
已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
这样做的目的是
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
（3）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液
f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷 i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
所通空气应先经过
（5）若要提高实验的准确性，还应在
（2012?丹东模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
①实验中加热至恒重的目的是
②样品中Na2CO3的质量分数为
（2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
②实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是
（10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲ 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= ▲ mol/(L·min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （只要求写一种）。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲ 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= ▲ mol/(L·min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （只要求写一种）。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）
