纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH₃，CO₂后发生和反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。

（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在_____填字母序号）中进行。

a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。

对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。

（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水

①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH₃，CO₂后发生和反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在_____填字母序号）中进行。
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

(12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

.某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH₄(OH)CrO₄ )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。

（1）过滤用到的玻璃仪器有：      （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：       。

A．蒸发皿    B．石棉网  C．泥三角   D．烧杯    E．坩埚钳   F．酒精灯

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）

（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式：              。

（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：

（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：                  ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：          。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：                 ；

（5）装置⑦的作用可能是：                     。

（6）若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N₂，则NO的转化率为：                   。

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　　D．蒸发皿　　E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若______，则假设1可能成立；若______，则______．
步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察	______