摘要：4．下列化学原理表述正确的是 A．氢硫酸溶液加水稀释.电离程度增大.H+浓度增大, B．Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3) C．NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多,
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下列化学原理表述正确的是
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；
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下列化学原理表述正确的是
| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大； |
| B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3) |
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
| D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多； |
下列化学原理表述正确的是
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A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3- +H2O
CO32- +H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多
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B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3- +H2O
CO32- +H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多
CO32-+H3O+