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燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－570 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
则CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。
③在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)
④在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H = -574 kJ/mol
CH4(g) +4NO(g) = 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H = -1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 _______________。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式__________________。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol/L CuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜____g。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置，则该装置中Zn极为______极；B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－570 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
则CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。
③在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)
④在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)
燃煤废气中的氮氧化物(
NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
则
CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为________．(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
①若温度升高，则反应的平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”．下同)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________．
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式________．
③在②所确定的电池中，若通入甲醚(沸点为－24.9℃)的速率为1.12 L·min－1(标准状况)，并以该电池作为电源电解2 mol·L－1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜________g．