摘要：下图所示为制取氯气的实验装置:烧瓶中盛放的固体是MnO2.请回答下列问题: (1)盛放药品前.怎样检验此装置的气密性 (2)分液漏斗中盛放的液体是 .打开活塞K.将分液漏斗中的液体加入烧瓶中.关闭分液漏斗的活塞.点燃酒精灯.烧瓶中反应的化学方程式为 (3)D中盛放的液体是 ,其作用为 (4)B中盛放的液体是 ,收集氯气完毕.所进行的操作为 .B装置的作用是 .(5)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图.并标出装置中所盛放的药品:
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下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2，请回答下列问题：
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_________________
（2）分液漏斗中盛放的液体是___________，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为___________________
（3）D中盛放的液体是_______；其作用为________
（4）B中盛放的液体是__________；收集氯气完毕，所进行的操作为__________．B装置的作用是________．
（5）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进．试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：
某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
| ||
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：
ac
ac
．（填符号）a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
③下列有关说法正确的是
C
C
．（以下气体体积都在标状况下测定 ）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，其作用是：吸收氯气等尾气，防止污染环境
吸收氯气等尾气，防止污染环境
．（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
将U型管置于冷水浴中
将U型管置于冷水浴中
．②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
．
为制取多瓶氯气，采用如图所示的实验装置，烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题：（1）制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是
（2）分液漏斗中盛放的液体是
（3）D中盛放的液体是
（4）检验C瓶中是否集满Cl2，常用的一种试纸是
（5）B中盛放的液体是
（6）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进，在装置B和C之间加入一些仪器和药品，请写出仪器的名称和对应的药品（注意先后顺序）．
某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．
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某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
a．酸性b．氧化性c．还原性d．碱性e．易挥发性
③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．
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（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
a．酸性b．氧化性c．还原性d．碱性e．易挥发性
③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．