为制取多瓶氯气.采用如图所示的实验装置.烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题:(1)制取氯气前.必须进行的一项操作步骤是．(2)分液漏斗中盛放的液体是 .打开活塞K.将分液漏斗中的液体加入烧瓶中.点燃酒精灯.烧瓶中反应的离子方程式为．(3)D中盛放的液体是 ,其作用是．(4)检验C瓶中是否集满Cl2.常用的一种试纸是 .使用前必须的操作是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为制取多瓶氯气，采用如图所示的实验装置，烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题：
（1）制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是

．
（2）分液漏斗中盛放的液体是

（填物质名称），打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，点燃酒精灯，烧瓶中反应的离子方程式为

．
（3）D中盛放的液体是

；其作用是

．
（4）检验C瓶中是否集满Cl₂，常用的一种试纸是

（填物质名称），使用前必须的操作是

．
（5）B中盛放的液体是

；收集氯气完毕，所进行的操作是

．B装置的作用是

．
（6）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进，在装置B和C之间加入一些仪器和药品，请写出仪器的名称和对应的药品（注意先后顺序）．

．

分析：依据实验室制取气体的实验步骤，根据实验原理选择实验仪器，连接组装仪器，检查装置的气密性，加入药品，收集气体，尾气处理装置．实验室制取氯气用的是二氧化锰与浓盐酸反应来进行的，浓盐酸盛放在分液漏斗中，反应原理是：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯气有毒多余的气体用氢氧化钠吸收，防止污染大气．根据氯气遇到淀粉变蓝用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，不影响氯化氢的溶解度，因此可用排饱和食盐水的方法收集氯气，为了防止倒吸正确的实验操作是先关闭活塞K，在熄灭酒精灯，熄灭酒精灯后，还存在余热，再生成的氯气可以收集在B中．根据实验原理，在制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸．

解答：解：（1）实验室制取气体的实验步骤为，根据实验原理选择实验仪器，组装实验装置，检查装置的气密性，加入药品，制取气体，净化气体，收集气体，尾气处理．故答案为：检查装置气密性；
（2）实验室制取氯气是用二氧化锰氧化浓盐酸值得的，符合固体液体混合加热制气体的原理，为了控制反应速率，需将浓盐酸装入分液漏斗中，二氧化锰氧化浓盐酸实际上是+4价的Mn氧化-1价的Cl，根据离子反应的实质写出实验室制取氯气的离子反应方程式为：：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：浓盐酸，MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）因为氯气有毒，如果将多余的氯气直接排放到空气中，会污染空气，所以实验结束时要将多余的氯气处理掉，根据氯气的性质，选择氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染；
（4）根据氯气的性质选择检验氯气的方法，因为氯气遇碘会变蓝色，而淀粉碘化钾试纸中碘是以化合态形式存在的，因此需要将试纸湿润，才能将化合态的碘氧化成游离态，遇淀粉淀粉才能变蓝．
故答案为：碘化钾试纸，湿润；
（5）在实验进行过程中，产生的氯气直接进入收集装置，而当反应结束后，由于余热反应还会继续进行还会产生氯气，而且当熄灭酒精灯后由于温度降低，反应装置中气体的压强降低，会出现倒吸现象，因此B装置是一个起到暂时储存气体的作用，由于氯气在氯化钠溶液中的溶解度降低，因此在B中装饱和氯化钠溶液．
故答案为：饱和食盐水；关闭活塞K，撤去酒精灯；贮存继续产生的Cl₂；
（6）要得到纯净干燥的氯气，根据实验室制取氯气的原理，得出在得到的氯气中含有氯化氢和水蒸气，因此先出去其中的氯化氢，用饱和食盐水溶液，再用浓硫酸出去气体中的水蒸气，因此需要在BC之间分别加上盛饱和食盐水的集气瓶和盛浓硫酸的集气瓶．
故答案为：二个洗气瓶，前一个盛有饱和食盐水，后一个盛有浓硫酸．

点评：本题是一道综合考查实验室制取氯气的实验题，考查了仪器的使用、尾气的处理、气体的验满、气体的净化、防倒吸、及反应原理．结合元素化合物的性质细致全面的分析，做到细心认真．

练习册系列答案

相关题目

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O₃+KC1 KC1O₃↓+NaC1制取。

（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂（平衡常数K=1.09×10¹²），此时C1₂的氧化产物主要是；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

。

（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

总反应式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

阳极：2C1^——2e^— C1₂↑阴极：2H₂O+2e^— H₂↑+2OH^—

液相反应：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^— HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^— C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

① 精制食盐水时，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

② 是、、；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

②电解时，必须在食盐水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止（填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

（4）若NaC1O₂与KC1的混合溶液中NaC1O₃与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O₃晶体的实验操作依次

为（填操作名称）、干燥。

（5）样品中C1O₃^—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点。

步骤4：。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2，静置10min的目的是。

②步骤3中K₂Cr₂O₂标准溶液应盛放在中（填仪器名称）。

③为了确定样品中C1O₂^—的质量分数，步骤4的操作内容是。

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O₃+KC1 KC1O₃↓+NaC1制取。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

。

（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

总反应式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

阳极：2C1^——2e^— C1₂↑阴极：2H₂O+2e^— H₂↑+2OH^—

液相反应：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^— HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^— C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

① 精制食盐水时，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

② 是、、；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

②电解时，必须在食盐水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止（填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

为（填操作名称）、干燥。

（5）样品中C1O₃^—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点。

步骤4：。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2，静置10min的目的是。

②步骤3中K₂Cr₂O₂标准溶液应盛放在中（填仪器名称）。

③为了确定样品中C1O₂^—的质量分数，步骤4的操作内容是。

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O₃+KC1   KC1O₃↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂（平衡常数K=1.09×10¹²），此时C1₂的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
        。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑
阳极：2C1^——2e^—   C1₂↑阴极：2H₂O+2e^—   H₂↑+2OH^—
液相反应：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^— HC1OH⁺+C1O^—
2HC1O+CO^—   C1O₃^—+2C1^—+2H⁺
精制食盐水时，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na₂Cr₂O₇，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O₃与KC1的混合溶液中NaC1O₃与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O₃晶体的实验操作依次
为     （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O₃^—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。
步骤4：           。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是      。
②步骤3中K₂Cr₂O₂标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O₃^—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

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