摘要：高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌.消毒.又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3 + C1O-+ OH-→ FeO42-+ C1-+ H2O 下列有关说法不正确的是( ) A.由上述反应可知.Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 :2 D.K2FeO4处理水时.不仅能消毒杀菌.而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO₄^2-B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

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高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO₄^2-B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．用K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）
A．由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2-
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质
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高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色K₂FeO₄和KNO₂等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色Na₂FeO₄溶液

△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
②反应II的离子方程式为

3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
③加入饱和KOH溶液的目的是

增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为

高铁酸钾（K₂FeO₄）有强氧化性

高铁酸钾（K₂FeO₄）有强氧化性

，它能净水的原因是

高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）₃胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用

高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）₃胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，

放电时间长

放电时间长

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O（未配平）．下列有关说法不正确的是

A.
由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2-
B.
高铁酸钾中铁显+6价
C.
上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D.
K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

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