Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O（未配平）．下列有关说法不正确的是

1. A.
   由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2-
2. B.
   高铁酸钾中铁显+6价
3. C.
   上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
4. D.
   K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

A
分析：A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．
B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷．据此计算．
C、反应中Fe（OH）₃是还原剂，C1O^-是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比．
D、K₂FeO₄中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用．
解答：A、反应Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合价降低，C1O^-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）₃是还原剂，FeO₄^2-是氧化产物，氧化性C1O^-＞FeO₄^2-，实际氧化性FeO₄^2-＞Fe（OH）₃，故A错误；
B、令FeO₄^2-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；
C、反应Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O^-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）₃是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物是关键．