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已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：
①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+ H2O====2I-+
+3H+（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液 D：200 mL水+50 mL A液+50 mL C液
溶液 E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液
试完成下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_________（填“①”“②”或“③”）。
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_____(填：“I-”“
”“H+”或“
”)。
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填“D”或“E”)。
（4）为研究温度对反应速率的影响，准备三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分别量取50 mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是__________（填“a”“b”或“c”）。
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①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+H2O====2I-+
+3H+（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液D：200 mL水+50 mL A液+500 mL C液
溶液E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液
试完成下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定____________。（填“①”“②”或“③”）
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色____________。（填“I-”“
”“H+”或“
”）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色____________（填“D”或“E”）
（4）为研究温度对反应速率的影响，准备三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分别量取50 mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是____________。（填“a”“b”或“c”）
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①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+H2O====2I-+
+3H+（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液 D：200 mL水+50 mL A溶液+50 mL C溶液
溶液 E：225 mL水+25 mL A溶液+50 mL C溶液
试完成下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：___________（填“①”“②”或“③”）。
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：___________ (填“I-”“
”“H+”或“
”)。
（3）在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：___________ (填“D”或“E”)。
（4）为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：
a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：___________（填“a”“b”或“c”）。
查看习题详情和答案>>（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表： 
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。