摘要：高炉炼铁过程中发生的主要反应为 1/3Fe203 2/3 Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示: 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式: .△H 0(填“大于 .“小于 或“等于 ), (2)在一个容积为10L的密闭容器中.1000℃时加入Fe.Fe2O3.CO.CO2各1.0 mol.反应经过10 min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v (C02)= .CO的平衡转化率= : 中CO的平衡转化率.可采取的措施是 . A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
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高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H
（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．容器中混合气体密度不变 d．c（CO2）=c（CO） e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．增加高炉高度 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bce
bce
．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．容器中混合气体密度不变 d．c（CO2）=c（CO） e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡转化率为60%
60%
．（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．A．增加高炉高度 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
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10（填“＞”、“＜”或“=”）．（2010?海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）=
Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
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| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=
0.006mol/（L?mim）
0.006mol/（L?mim）
、CO的平衡转化率=60%
60%
：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
（2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H=
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡转化率为60%
60%
．Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
C
C
．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
2
2
KOCN+4
4
KOH+3
3
Cl2═2
2
CO2+1
1
N2+6
6
KCl+2
2
H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是
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| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.008mol?L-1?min-1
0.008mol?L-1?min-1
CO的平衡转化率=80%
80%
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是
A
A
．| A | B | C | D | |
| n（Fe2O3） | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO） | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
| n（Fe） | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO2） | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |