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（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式
（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
| 催化剂 | 加热 |
①合成甲醇反应的△H
②平衡常数的表达式为：
③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为
（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为
CH3OH(g)；ΔH=-A kJ·mol-1 (A＞0)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 molCO和7.5 mol H2，达到平衡时，CO的转化率为90％。下列说法正确的是( )A.工业生产应在较低的温度下进行
B.反应中吸收热量为2.55A kJ
C.平衡时混合气体中碳、氢元素的质量比1：6
D.平衡时容器内的压强为开始时的0.55倍
查看习题详情和答案>>能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为 极；写出b极的电极反应式 ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L－1
查看习题详情和答案>>（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。
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