11．已知:CH4(g)+2O2(g) COz △H= - Q1kJ． mol-l 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)——青夏教育精英家教网——

摘要：11．已知:CH4(g)+2O2(g) COz △H= - Q1kJ． mol-l 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -Q3kJ·mol-1 常温下.取体积比为3:2的甲烷和氢气的混合气体33．6L. 经完全燃烧后恢复到常温.放出的热量为 ( ) A．0．9Qi+o．6Q2 B．0．6Q1+0．4Q2 C．0．9Q11+o．3Q3 D．0．6Q1+0．4Q3

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已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-Q₃kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）kJ/mol

B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）kJ/mol

C．△H₂＞△H₃

D．△H₂＜△H₃

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已知：CH₄（气）+2O₂（气）=2H₂O（液）+CO₂（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（　　）

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下列说法正确的是（　　）

A．已知反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=-Q₂ kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）

A．0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

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已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃J/kmol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

A．Q₂＜Q₃

B．△H₂＜△H₃

C．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）kJ/mol

D．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）kJ/mol

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