18．在25 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液.曲线如下图所示.有关粒子浓度关系不正确的是 ( ) A．在A.——青夏教育精英家教网—

摘要：18．在25 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液.曲线如下图所示.有关粒子浓度关系不正确的是 ( ) A．在A.B间任一点.溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．在B点:a＞12.5 C．在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) [答案]A [解析]当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时.NaOH远远过量.因此有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+).故A错.当酸碱恰好完全反应时生成CH3COONa.水解显碱性.而在B点时.溶液显中性.因此反应中醋酸必过量.因此有a＞12.5.C点时溶液中的溶质是CH3COOH和CH3COONa.溶液显酸性.说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度.因此C正确.根据物料守恒可知选项D正确. [考点]电解质溶液--离子浓度大小比较

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在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是 ( )