摘要：21．下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑩在表中的位置. 回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑴ ⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 . ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由 . ⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量.请写出其表示燃烧 的热化学方程式 . ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为 . ⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物.其水溶液呈 性.其原因 . ⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中.产生红褐色沉淀.但无气体产生.试写出该反应的离子方程式 .
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
Na+
Na+
．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
．（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
或．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
（6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符号表示）．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或或（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a
a
．a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
| 冰晶石 |
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
．
| ||
| 冰晶石 |
（6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量92
92
kJ．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，请写出该化合物的电子式
结构式
（4）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
O＜Si＜Al
O＜Si＜Al
．（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2CO3＜HNO3＜HClO4
H2CO3＜HNO3＜HClO4
．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，请写出该化合物的电子式
H-O-O-H
H-O-O-H
．（4）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、石墨、足球烯或石墨烯
石墨、足球烯或石墨烯
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a
a
．a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑧的原子核外电子排布式
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
；
（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：
，此化合物属于
（5）表示①与③的化合物的电子式
，该化合物的共价键类型是
（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是
；该化合物的化学键类型是
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
|||||||
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
写出⑤的离子核外电子排布式1s22s22p6
1s22s22p6
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
Ar
Ar
（填具体元素符号，下同）（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是：（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：
离子
离子
（填“共价”或者“离子”）化合物．（5）表示①与③的化合物的电子式
极性共价键
极性共价键
（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是
离子键和共价键
离子键和共价键
．