8．若以μ表示氧气的摩尔质量.v表示在标准状况下氧气的摩尔体积.ρ为在标准状况下氧气的密度.NA为阿伏加德罗常数.m．Δ分别表示每个氧分子的质量和体积.下面是四个关系式: ①NA＝ ②ρ＝ ③m＝ ——青夏教育精英家教网—

其中正确的是

[ ]

A．①②
B．①③
C．③④
D．①④

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自然界存在一种被称为白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等．

(1)称取Mg白云石，经充分加热，可以生成耐火材料MgO多少摩尔？(用含m、x、y的代数式表示)．

(2)称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂体积6.72L(标准状况)，求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)．

(3)将上述收集到的6.72L　CO₂通入200 mL　2.25 mol/L　NaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)．

(4)已知：CaO＋3CCaC₂＋CO；2MgO＋5CMg₂C₃＋2CO．

若称取白云石Mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳．

①试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)

②请在下图中画出V和a的关系图．

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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式

．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是

．反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于

℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为

．（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂

mol．

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（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂ mol。

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