摘要： (2)向溶液中滴加KSCN溶液.滴加氯水.溶液变为红色 (3)Cl2+2H2O+SO2＝4H++2Cl-+SO42- (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)SCO
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由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH＞7 ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生．回答下列问题：
(1)原溶液中肯定有的离子是________．肯定没有的离子是________．
(2)判断溶液中肯定有Na+的理由是________．
(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________．
(4)若步骤③改用BaCl2和HCl混和溶液，对第(1)题的结论________(填“有或无影响”)．
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向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
| A、白色沉淀为BaSO3 | B、该实验表明FeCl3有还原性 | C、反应后溶液酸性增强 | D、反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 |